Kesetimbangan Kimia (2)

بسم الله الرحمن الرحيم

Pergeseran Kesetimbangan

Pernyataan Henry Louis Le Chatelier (1850-1936), ilmuwan kimia asal Prancis, “Apabila dalam suatu kesetimbangan dilakukan tindakan (aksi), maka system kesetimbangan tersebut akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh reaksi tersebut dapat diperkecil.” Pernyataan ini disebur sebagai Azas Le Chatelier.

A + B ⇄ C + D

A + B -> Kiri

C + D -> Kanan

Pergeseran kesetimbangan ke arah kanan = memperbanyak hasil reaksi.

Pergeseran kesetimbangan ke arah kiri = mengurangi hasil reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

-         1. Konsentrasi

Contoh:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Aksi	Reaksi
Konsentrasi N2 ditambah	Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kanan
Konsentrasi H2 ditambah	Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kanan
Konsentrasi N2 dikurangi	Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kiri

Maka, dari contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa:

Jika konsentrasi zat ditambah, kesetimbangan bergeser dari arah zat yang ditambah.

Jika konsentrasi zat dikurangi, kesetimbanagn bergeser ke arah zat yang dikurangi.

-         2. Suhu

Contoh:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃                ΔH = -92 kj

Ke arah kanan -> Eksoterm

Ke arah kiri -> Endoterm

Aksi	Reaksi
Suhu dinaikkan	Bergeser ke arah kiri.
Suhu diturunkan	Bergeser ke arah kanan.

Maka, dari contoh di atas, dapat diketahui bahwa:

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah endoterm.

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm.

-         3. Volume dan Tekanan

Kedua faktor ini saling berkebalikan satu sama lain. Pada kesetimbangan heterogen, hanya zat-zat yang berwujud gas (g), dan larutan (aq) saja yang terpengaruh, sedangkan zat-zat yang berwujud padat (s), dan cair (l) tidak terpengaruh.

Contoh:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)

Pada kesetimbangan di atas, koefisien ruas kiri dianggap 4 (1 mol N₂ ditambah 3 mol H₂), dan ruas kanan dianggap 2 (2 mol NH₃)

Volume diperbesar = tekanan diperkecil

Volume diperkecil = tekanan diperbesar

Aksi	Reaksi
Volume diperbesar/tekanan diperkecil	Bergeser ke arah mol yang besar
Volume diperkecil/tekanan diperbesar	Bergeser ke arah mol yang kecil